2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2,前面有负一价的氧,有负二价的氧,后面有负2价的氧,有零价的氧,

2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑中的水在反应中既不是氧化剂又不是还原剂 过氧化钠中的氧发生歧化反应 其中两个氧给另外2个氧各1个电子 氧化剂和还原剂都是过氧化钠
氧化产物氢氧化钠,还原产物氧气这是氧化还原反应.反应物中某些元素（或某个元素）之间会发生电子转移,从而它们的化合价发生改变——即反应物中有的元素失去电子,化合价升高；它失去的电子转移到其他元素（或转移到它本身）,其他元素得到电子,化合价降低.因此,氧化还原反应其实是电子转移的过程,满足这样的条件（从方程式上来看就是元素的化合价有升有降）,则反应可发生.
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑是个稍复杂的氧化还原反应,只有Na2O2中的氧元素化合价改变,原来是-1价,一部分变成了-2价（OH-中的O）,一部分变成了0价（O2中的O）,属于自身的氧化还原.
Na2O在O2中加热可以生成Na2O2,2Na2O+O2=加热=2Na2O2,也就是说Na2O比Na2O2更容易被氧化,因此Na2O 没有2Na2O2稳定.
这样的氧化还原反应在高中就很常见了,以后学过就明白它的原理了.
你要是高中的,知道氧化还原反应,这个方程式就没什么复杂的啦.氧化还原反应只要看反应物的元素的化合价变化就可以了啊：Na2O2的O是-1价吧Na是+1价没变,H2O中的H和O元素都转化为OH-,化合价都没变；而生成物出现了0价的O,说明反应物中有-1价氧元素的电子,而同时也只有它本身能失电子变因为实验已经证明,该反应可以分为两步,先是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,即H2O电离出的H+与[O2]2-结合,H2O中的氧都留在OH-中.然后才是H2O2=2H2O+O2放出氧气.
可见O2中的O都来自Na2O2,与H2O无关.剩下的生成物中的H都是+1价,O都是-2价,显然H2O中各元素都没有变价成O2-,这样就构成了氧化还原反应的条件了.