可爱珉儿 春芽
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A、反应焓变大于0,反应是吸热反应,依据能量守恒分析,反应物能量低于生成物,E(反应物)<E(生成物),故A错误;
B、反应焓变小于0,反应是放热反应,依据能量守恒分析,反应物能量高于生成物,E(反应物)>E(生成物),故B正确;
C、反应是碘化氢分解反应,是可逆反应不能进行彻底,1mol HI在密闭容器中分解后放出的能量小于25.6 kJ,故C错误;
D、H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,表示的是强酸强碱反应生成1mol水放出的热量,弱酸弱碱反应弱电解质电离吸热,故D错误;
故选B.
点评:
本题考点: 反应热和焓变.
考点点评: 本题考查了热化学方程式的分析判断,焓变理解应用,注意可逆反应不能进行彻底,中和热是强酸强碱反应生成1mol水放出的热量,题目较简单.
1年前
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你能帮帮他们吗