氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁 方程式是 2Fe(OH)2+O2=2Fe(OH)3 还是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4

1、正确答案应该是 4FE(OH)2 +2H2O + O2 = 4FE(OH）3
在绝对干燥无水的条件下,FE(OH)2是不能和 O2反应的
2、 2KMNO4 = K2MNO4 + MNO2 + O2
化合价降低的元素 Mn （锰） 从+7价分别降低 为 +6 和 +4
分别得到 1个电子和 3个电子,总共得到 4 个电子
化合价升高的元素 O (氧) 从—2价升高到 0价
一个氧失去两个电子,共有2个氧原子化合价升高,所以失
去4个电子
电子转移方向 ：O 失去四个电子,由Mn 得到四个电子
化合价升高的是氧化产物,化合价降低的是还原产物
氧化剂：KMNO4
还原剂:KMNO4
氧化产物：O2
还原产物：K2MNO4 MNO2

一般都是第二个，因为氢氧化亚铁的存在环境中都有水
2KMnO4===== K2MnO4+MnO2+O2↑
一个KMnO4化合价由+7价降为+6价的 K2MnO4，另一个降为+4价的MnO2，降了4价，2个O由-2价升为0价，升了4价

初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中...

1.第二个(如果是第一个那你的氢能配平吗)2.氧化还原反应：电子从氧到锰元素（化和价升高失电子反子得电子）

一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 ...