在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（　　）

解题思路：加入碘离子后，将铁离子全部还原成亚铁离子，同时生成碘单质；
加入硫化钠，碘将氧化硫离子生成硫沉淀；
硫化钠水解，所以溶液中有硫离子和氢氧根离子，
根据题目中的提示，显然亚铁离子结合硫离子，铝离子结合氢氧根离子，
所以还要生成硫化亚铁沉淀和氢氧化铝沉淀．

在FeCl₃和AlCl₃溶液中加过量KI，先是FeCl₃与KI两盐发生氧化还原反应：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，反应完后溶液中含大量Fe²⁺、Al³⁺、I₂，
再加入Na₂S后，由于S^2-+H₂O HS^-+OH^-．在Na₂S溶液中，有大量S^2-、OH^-，依题意知，Fe²⁺结合S^2-能力强，两盐发生复分解反应，形成FeS沉淀，
Fe²⁺+S^2-=FeS↓；Al³⁺结合OH^-能力强，形成Al（OH）₃沉淀，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，或理解为Al³⁺与S^2-发生双水解反应：3Na₂S+AlCl₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑+6NaCl；
但由于I₂的存在发生：I₂+S^2-=S↓+2I^-或I₂+H₂S=S↓+2HI，所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）₃和S的混合物．
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查离子反应，题目难度不大，注意分析盐与盐反应时要依次考虑能否发生氧化还原反应、能否发生双水解互促反应，以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应．这些盐之间反应的一般规律，主要决定于盐的性质．

过量的KI溶液使三价Fe还原，有FeS生成；I被氧化为I2，I2氧化Na2S有S生成；
AlCl3水解有Al(OH)3生成，选D