关于硫化物在水中溶解度问题。有个说法是阳离子极化作用越强，溶解度越小。Mg的极化力应该比Hg要强吧，为何MGS的溶解度大

离子极化程度的大小取决于离子的变形性和离子的极化能力。
离子极化有如下的一般规律：
① 阳离子电荷数 Z 越大，半径越小，离子极化力越大。
② 离子电荷相同，半径相近时，电子构型对极化力有影响， 阳离子极化力的大小次序为： 8电子构型 < 9 － 17 电子构型 < 18 电子构型及 18 ＋ 2 电子构型。
③ 阳离子半径越大，极化力越小。例如： Li+ > Na+> K+> Rb+> Cs+ 。 Na+> K+> Rb+> Cs+ 。
所以，从电子构型和离子半径两方面来看，都是Zn2+>Fe2+>Ca2+。