如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解．下列说法正确的是（　　）

A．乙烧杯中d的电极反应为 2H⁺+2e^-=H₂↑，故A错误；
B．a电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，c电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，a，c两极产生气体的物质的量为1：2，不相等，故B错误；
C．乙中发生2NaCl+2H₂O

电解
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故C正确；
D．甲中发生2CuSO₄+2H₂O

电解
.
2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，乙中发生2NaCl+2H₂O

电解
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，所以甲中溶液变为酸、乙中溶液变为碱，所以二者的pH都改变，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据各个电极上发生的反应、电池反应来分析解答，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．