有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样35.0g，对固体充分加热
有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样35.0g，对固体充分加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：| 反应时间/min | 1.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 | 5.0 |
| 剩余固体质量/g | 34.2 | 33.4 | 32.6 | 31.8 | 31.8 |
（1）请问反应到______min时反应完毕．
（2）完全反应后，生成氧气的质量为______g；
（3）求该样品中KMnO4的质量．（精确到小数点后一位）．
（4）请在表中画出生成氧气的变化趋势图．
赞 czkaichun 春芽
共回答了13个问题采纳率：100% 举报
解题思路：（1）依据加热达到4min时固体质量不再减小，所以此时反应完毕；
（2）由于该反应中只有氧气是气体能够使反应后固体质量减小，所以依据质量守恒定律解决即可；
（3）根据氧气的质量即可利用方程式计算出高锰酸钾的质量；
（4）依据1.0min-4.0min的生成的氧气的质量绘制图象即可；
（2）由于该反应中只有氧气是气体能够使反应后固体质量减小，所以依据质量守恒定律解决即可；
（3）根据氧气的质量即可利用方程式计算出高锰酸钾的质量；
（4）依据1.0min-4.0min的生成的氧气的质量绘制图象即可；
（1）依据加热达到4min时5min时固体质量不再减小，所以4.0min时已经反应完毕；
（2）生成的氧气的质量=35.0g-31.8g=3.2g；
（3）设：样品中KMnO4的质量为x
2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
x3.2g
[316/x＝
32
3.2g]
x=31.6g
（4）依据质量守恒定律可得不同时间的氧气量的对应关系：
反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0
剩余固体质量/g 0.8 1.6 2.4 3.2 3.2所以绘制图象如图：
；
故答案为：（1）4；（2）3.2；（3）该样品中KMnO4的质量为31.6g；（4）如图：
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查了根据化学方程式的计算和质量守恒定律的应用；本题难度不大，但很容易出错，在分析题目时一定注意量的关系．
1年前
10
可能相似的问题
你能帮帮他们吗