CO2分子和碳酸根离子中大π键的形成原理

CO2分子和碳酸根离子中大π键的形成原理
二氧化碳中,中心原子C原子采用SP杂化,空出两个正交的p轨道.
为什么说每个氧原子上有1个容纳孤对电子的轨道不与π键p轨道平行?求解释氧原子那边的电子是什么情况.
碳酸根离子中,中心原子C采用SP2杂化,空出一个垂直于分子平面的P轨道
为什么说端位的3个氧原子各有一个垂直于分子平面的p轨道,每个氧原子上有2个不与分子平面垂直的孤对电子对?氧原子的孤对电子和p轨道是怎么看的?
青柯 1年前 已收到1个回答 举报
赞

mjyyaww 幼苗

共回答了16个问题采纳率：93.8% 举报

CO2中是两个π34,O有两个轨道各含有2个和1个电子,这两个轨道是与C的p轨道平行的,所以能形成两个离域大派键,还有一个含有两个电子的轨道与C的p轨道不平行,不参与形成大派键.CO3 2-中,C是sp2杂化,只有1个与平面垂直的p...

1年前 追问

12

青柯 举报

CO2里面氧的P轨道不是一个2电子两个1电子咩 它们是怎么和碳成键的啊。。

举报 mjyyaww

1个电子和C成键，还有1个电子参与形成大派键

青柯 举报

CO2中两个π键是分别和两个氧原子单独形成的？还是同时和两个氧原子形成，有两个？

举报 mjyyaww

同时和两个O原子形成两个大派键

青柯 举报

多谢大神~
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 17 q. 0.812 s. - webmaster@yulucn.com