下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）

A、含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为
NaOH（aq）+[1/2]H₂SO₄（aq）=[1/2]Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故A错误；
B、已知热化学方程式：SO₂（g）+[1/2]O₂（g）⇌SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，由于该反应为可逆反应，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应时，反应物不能全部转化为生成物，所以最终放出的热量小于196.64kJ，故B错误；
C、因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，故应该是生成液态水时放出的热量，所以H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，故C错误；
D、相同量的同一物质气态时具有的能量比固态时高，或者说硫从固态变成气态去参与反应时要吸收热量，因此固态硫燃烧放出的热量少，焓变是带有负号的，所以△H₁＞△H₂，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查了燃烧热的含义以及中和热的概念、可逆反应的特点、物质状态与能量大小的关系等，属于化学反应与能量变化内容的综合考查，题目难度中等．