室温时，将足量的氯化银固体分别加入①10mL蒸馏水中；②30mL0.1mol/L盐酸；③5mL0.5mol/L硝酸银溶液

在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加入Cl^-平衡逆向移动，氯化银溶解度减小，加入Cl^-的浓度越大，氯化银溶解度越小，；同理加入Ag⁺平衡逆向移动，氯化银溶解度减小，加入Ag⁺的浓度越大，氯化银溶解度越小，c（Ag⁺）与c（Cl^-）对平衡的影响是等效的，已知加入Cl^-或Ag⁺浓度从大到小顺序为：③④②①，则氯化银溶解度从大到小顺序相反为：①②④③，故A、C、D错误；故B正确；
故选B．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了沉淀溶解平衡中影响平衡的因素，离子浓度的影响，浓度越大，影响越大．