反映CaCO3（s）≈CaO（s）+CO2（g）在1037K时的平衡常数K=1.16mo1/L,若将CaCO3在0.20

反映CaCO3（s）≈CaO（s）+CO2（g）在1037K时的平衡常数K=1.16mo1/L,若将CaCO3在0.20mol置于10.0L容器中热至1037K,问达平衡时CaCO3的分解率是多少?答案【80%】
试卷上是这样
qing-yang2001 1年前 已收到2个回答 举报
赞

pm2104 春芽

共回答了17个问题采纳率：94.1% 举报

我猜试题应该是这样的：反映CaCO3（s）≈CaO（s）+CO2（g）在1037K时的平衡常数K=1.6mo1/L,若将CaCO3 20mol置于10.0L容器中热至1037K,问达平衡时CaCO3的分解率是多少?答案【80%】

1年前

6

bhy1998 花朵

共回答了3018个问题 举报

在1037K时的平衡常数K=1.16mo1/L，，中在10L容器中，有CO2是1.16＊10＝11.6摩尔，0.02mol的CaCO3完全分解，也产生不了11.6摩尔的CO2。
数据有问题？

1年前

2
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 17 q. 0.031 s. - webmaster@yulucn.com