longbaby 幼苗
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(1)向0.01mol•L-1的MgCl2中逐滴加入氨水,Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)[c(OH-)]2=0.01mol•L-1×[c(OH-)]2=1.8×10-11,c(OH-)=
18×10-5,即当溶液中c(OH-)>
18×10-5时有Mg(OH)2沉淀生成;
向0.01mol•L-1AlCl3溶液中逐滴加入氨水,Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)[c(OH-)]3=0.01mol•L-1×[c(OH-)]3=3×10-34,c(OH-)=
330
×10-11,即当溶液中c(OH-)>
330
×10-11时有Al(OH)3沉淀生成;向浓度均为0.01mol•L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,应先生成Al(OH)3沉淀,反应离子方程式应为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
故答案为:Al(OH)3;Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(2)由于Ksp(FeS)>Ksp(CuS),所以在相同条件下CuS的溶解度更小,沉淀会向着生成CuS的方向进行,故离子方程式为FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq);
故答案为:FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq).
点评:
本题考点: 镁、铝的重要化合物;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
考点点评: 本题考查了溶度积常数计算应用、沉淀转化关系的分析,离子方程式等,掌握基础是解题关键,题目难度中等.
1年前
1年前5个回答
在0.01mol/L的MgCl2溶液中,逐滴加入NaOH溶液
1年前2个回答
为什么2mol/L的MgCl2中Cl离子的浓度为4mol/L?
1年前3个回答
将0.01mol铯溶于1l水中,物质的量浓度为0.01mol/l
1年前1个回答
你能帮帮他们吗