氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气．下列叙述中，不正确的是（　　）

解题思路：A、根据题意NaH是离子化合物，阴离子是H^-，和H原子相比，微粒半径大，电子受原子核的作用相对来说小，所以易失电子，所以还原性比氢原子强；
B、NaH与H₂O反应时，负一价氢与正一价氢之间发生了氧化还原反应，生成了氢气，所以水中正一价氢元素化合价降低，水做氧化剂，反应放热；
C、氢阴离子是氢原子得一个电子形成的，其离子的电子层排布与氦原子相同；
D、微粒半径比较一看电子层，二看核电荷数，三看电子数，三种微粒中H、H^-都有一个电子层，H原子核外有一个电子，H^-核外有两个电子，H⁺电子层上无电子，所以微粒半径大小为H^-＞H＞H⁺．

A、还原性强弱看微粒失电子的能力，阴离子H^-比H原子的微粒半径大，最外层电子受原子核的吸引作用相对来说小，所以易失电子，故还原性强，故A正确；
B、NaH与H₂O反应NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，反应中水中的氢元素化合价降低，因此水做氧化剂，故B正确；
C、氢阴离子是氢原子得一个电子形成的，其离子的电子层排布与氦原子相同，故C正确；
D、H原子核外有一个电子，H^-核外有两个电子，H⁺电子层上无电子，同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，可知微粒半径大小顺序为H^-＞H＞H⁺，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 离子化合物的结构特征与性质；微粒半径大小的比较；原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查了微粒半径大小比较，原子核外电子排布、氧化还原反应的概念判断．