如图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中．发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．反应开

依据图1和图2反应开始和平衡后气体体积之比在相同条件下等于物质的量之比，假设反应过程中消耗A的物质的量为x，列式计算
2A（g）+B（g）⇌2C（g）
起始量（mol） 2 1 0
变化量（mol） x 0.5x x
平衡量（mol） 2-x 1-0.5x x
得到 （ 2-x+1-0.5x+x）：（2+1）=7：10
解得x=1.8mol
A的转化率=[1.8mol/2mol]×100%=90%
平衡时A、B、C的浓度分别为[A]=[2mol−1.8mol/7L]=[0.2/7]mol/L，[B]=[1mol−0.5×1.8mol/7L]=[0.1/7]mol/L，[C]=[1.8mol/7L]=[1.8/7]mol/L，
则化学平衡常数K=
c2(C)
c2(A)c(B)=
(
1.8
7)2
(
0.2
7)2×
0.1
7=5670L•mol^-1，
故答案为：90%；5670L•mol^-1．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题考查了化学平衡的分析判断，主要是转化率、平衡常数的计算，注意恒压容器反应前后的体积比等于物质的量之比，掌握基础是关键，题目较简单．