（2010•桂林一模）向两个容积均为1L的恒容容器甲、乙中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，在相

A、由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为[2−0.78/2]×100%=61%，乙容器内A的转化率为[0.5/1]×100%=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞x，所以x=1，故A错误；
B、根据t₁秒容器甲中达到了平衡状态，平衡时A的浓度为1.0mol/L，则甲容器中A的反应速率为：v（B）=v（A）=
(2−1)mol/L
6min=[1/6]mol/（L•min），故B错误；
C、原温度乙容器内A的转化率为50%，因为该反应为放热反应，将乙容器降温，平衡向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，乙中A的转化率增大，即大于50%，故C正确；
D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，所以平衡时甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，所以平衡时甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故D错误；
故选C．