酸式盐与碱反应问题1向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止的化学方程式和离子方程式.2

1、向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀,说明此时Ba2+和(SO4)2-恰好等量（1:1）完全反应.此时相当于Ba(OH)2过量,因为在加入NaHSO4会继续发生H+和OH-生成水的反应.
化学方程式：Ba(OH)2 + NaHSO4 =BaSO4（白色沉淀）+ NaOH + H2O
离子方程式：Ba2+ + OH- + H+ + (SO4)2- = BaSO4（白色沉淀） + H2O
2、Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至中性,说明此时H+和OH-恰好等量（1:1）完全反应.此时相当于NaHSO4过量,再加入已不能继续反应.
化学方程式：Ba(OH)2 + 2NaHSO4 =BaSO4（白色沉淀）+ Na2SO4 + 2H2O
离子方程式：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + (SO4)2- = BaSO4（白色沉淀）+ 2H2O

1.Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O
Ba2+ +OH- +H+ +SO42-=BaSO4↓+H2O
2.Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-=BaSO4↓+2H2O
1中Ba(OH)2过量，2中NaHSO4过量，2中2个NaHSO4反应，所以是NaHSO4过量

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