向明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量．

解题思路：（1）硫酸铝钾和氢氧化钡反应时，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，少量的氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，当氢氧根离子过量时，氢氧根离子和氢氧化铝反应生成偏铝酸根离子；（2）随着氢氧化钡溶液的加入生成硫酸钡的物质的量逐渐增大，当硫酸根离子完全反应时，硫酸钡的量不再变化；随着氢氧化钡溶液的加入，铝离子和氢氧根离子先生成氢氧化铝沉淀，当铝离子和氢氧根离子恰好完全反应时，氢氧化铝的量最大，继续加入氢氧化钡溶液时，氢氧化铝和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，氢氧化铝沉淀逐渐减少，直至最后消失；（3）把明矾溶液中Al3+恰好沉淀完全时，生成沉淀的总的物质的量最大，把SO42-沉淀完全时，生成沉淀的质量最大．

（1）设溶液中明矾的物质的量为1 mol，则当滴加的Ba（OH）2的物质的量分别在0～1.5 mol和1.5 mol～2.0 mol时，所发生的反应的化学方程式分别为：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2═K2SO4+3BaSO4↓+2Al（...

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了物质间的反应，硫酸铝钾和氢氧化钡反应有两种沉淀同时发生，要注意氢氧化铝能转化为可溶性的偏铝酸根离子，难点是（3）题中计算生成沉淀的物质的量和质量最大时b满足条件，结合方程式进行分析解答，难度很大．