可能含有下列杂质的锌片6.8g，跟足量的稀盐酸充分反应，生成0.2g氢气，则此不纯的锌片中，一定含有的是（　　）

解题思路：计算得到0.2g氢气需要金属锌的质量，与所取6.8g克锌相比较，根据二者质量的大小，判断金属锌中可能含有的杂质．

设得到0.2g氢气需要金属锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 2
x 0.2g
[65/x]=[2/0.2g]
x=6.5g
∵6.5g＜6.8g
∴所取锌片中应含有等质量金属完全反应放出氢气质量小于锌的金属杂质；
根据金属活动性强弱关系Mg＞Al＞Fe＞H＞Cu，所以铜不与盐酸反应，且等质量的铁、镁和铝完全反应放出氢气质量大于锌（依据生成氢气的质量=
金属的化合价
金属的相对原子质量×金属的质量）；因此可以初步估计锌片中的杂质是Cu；
故选B．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 记住等质量的镁、铝、锌、铁完全反应放出氢气质量由大到小的顺序对此类问题的推断会有很大帮助，该顺序为：铝＞镁＞铁＞锌．

假设全部锌6.8g
生成氢气0.209g
杂质必为跟足量的稀盐酸反应生成氢气小于0.2g

若要生成0.2g氢气，那么2种反应物一个要能生成大于0.2g氢气，一个要能少于0.2g氢气
假设6.8g都是锌
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
6.8g 约等于0.21g,大于0.2g
所以另一种杂质一定要与盐酸反应能生成少于0.2g的氢气，或者让6.8g中的一部分不能与盐酸反应
若6.8g都是...

用极值法。
假设6.8g全是锌，则氢气大于0.2g
所以杂质要么不和盐酸反应，要么相同质量放出氢气少，而相同质量铁，镁，铝放出氢气比锌还多，不可能，只有B铜

Zn+2HCL=ZnCL2+H2↑，因为氢气摩尔质量2g/mol，质量0.2g，所以，物质的量为2/0.2=0.1mol。因为H2与Zn反应物质的量比是1：1。所以，Zn的物质的量也是0.1mol。因为Zn的摩尔质量为65g/mol，所以质量应为6.5克。而多余的0.3克有没有与HCL反应。根据金属活动性列表，所以选B。...