老小子1 春芽
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(1)已知B的最外电子层是nS2nPn+1可知B为N,B与A能生成是有刺激性气味的气体,A的原子序数比B的小,B为N则A为H.B核外电子排布式为1S22S22P3. 点评:
(2)根据C的P能级上未成对的电子比B少一个,知C为O;D的二价阳离子与C的阳离子是有相同的电子原结构,C为氧,则D为Mg;E与D同周期是E在该周期中原子半径最小,D为Mg则E为Cl.E原子的最外层电子排布图:3S23p5
(3)A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO;
(4)B与D形成的化合物为Mg3N2,和水反应的化学方程式:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3
故答案为:
(1)1S22S22P3
(2)3S23p5
(3)Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
(4)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3
本题考点: 原子结构与元素周期律的关系;原子核外电子排布.
考点点评: 本题考查原子的核外电子排布,原子结构与性质的关系,化学方程式的书写.
1年前
1年前1个回答
1年前2个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗