（2013•莱芜二模）常温下，下列叙述错误的是（　　）

解题思路：A．加水稀释醋酸促进醋酸电离，向醋酸溶液中通入氯化氢气体，则抑制醋酸电离；
B.0.1mol•L^-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L^-1盐酸10mL混合后，溶液中存在等物质的量浓度的醋酸、醋酸钠和氯化钠，根据溶液的酸碱性及电荷守恒判断；
C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液中，c（CH₃COOH）＞c（NaOH）=10^-4 mol/L，根据酸碱的物质的量相对大小确定溶液的酸碱性；
D.0.1mol•L^-1某一元酸HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10-8，结合水的离子积常数计算氢氧根离子浓度，酸中的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度．

A．加水稀释醋酸促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以使
c(H+)
c(CH3COOH)值增大；向醋酸溶液中通入氯化氢气体，氢离子浓度增大而抑制醋酸电离，则
c(H+)
c(CH3COOH)=
K电离平衡常数
c(CH3COO-)变大，故A正确；
B.0.1mol•L^-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L^-1盐酸10mL混合后，溶液中存在等物质的量浓度的醋酸、醋酸钠和氯化钠，溶液呈酸性则说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，醋酸是弱电解质，电离程度较小，所以混合溶液中c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B错误；
C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液中，c（CH₃COOH）＞c（NaOH）=10^-4 mol/L，如果两种溶液等体积混合，则醋酸的物质的量大于氢氧化钠，所以混合溶液呈酸性，故C正确；
D..0.1mol•L^-1某一元酸HA溶液中
c(OH-)
c(H+)=1×10-8，c（H⁺）．c（OH^-）=10 ^-14，所以c（OH^-）=1×10^-11mol•L^-1，酸中的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，所以该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol•L^-1，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合溶液定性判断，易错选项是D，注意该酸中氢离子浓度和水电离出的氢离子浓度的区别，为易错点．