化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不

（1）A．氢气的物质的量为2mol，反应热△H₁不能表示燃烧热，
B．碳燃烧的生成物为CO，表示温度的氧化物CO₂，反应热△H₂不能表示燃烧热，
C．1mol甲烷完全燃烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故反应热△H₃不能表示燃烧热，
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄中1molC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H₄能表示燃烧热，
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅中1molC₆H₁₂O₆完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，反应热△H₅能表示燃烧热，
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molH₂O，符合中和热概念，反应热△H₆能表示中和热，
G．反应生成的水为2mol，反应热△H₇不能表示中和热，
故答案为：△H₄、△H₅；△H₆；
（2）2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.6kJ的热量，则1molC₂H₂气体气体完全燃烧放出的热量为[1mol×26g/mol/2g]×99.6kJ=1294.8kJ，故该反应的热化学方程式为：C₂H₂（g）+[5/2]O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8kJ/mol，
故答案为：C₂H₂（g）+[5/2]O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8kJ/mol；
（3）反应的△H=反应物活化能-生成物活化能=508KJ/mol-600KJ/mol=-92KJ/mol，所以其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92KJ/mol，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92KJ/mol．

点评：
本题考点： 反应热和焓变；热化学方程式．

考点点评： 本题考查了燃烧热、中和热、热化学方程式书写，题目难度中等．