已知：H2S是一种无色具有臭鸡蛋气味的气体，易分解，能溶于水形成二元弱酸．某研究小组为研究H2S的性质进行了如下实验（已
已知：H2S是一种无色具有臭鸡蛋气味的气体，易分解，能溶于水形成二元弱酸．某研究小组为研究H2S的性质进行了如下实验（已知FeS为黑色难溶于水的固体）．
（1）制取H2S：
（1）写出实验I中反应的离子方程式______．并用沉淀溶解平衡原理解释FeS溶解于盐酸的过程______．
该小组同学对实验Ⅱ中产生的现象发生了兴趣，首先设计实验探究沉淀的成分．实验和现象：将实验Ⅱ产生的沉淀进行______、洗涤、干燥．将沉淀放在燃烧匙中，伸入广口瓶灼烧．燃烧后向广口瓶中滴加少量品红溶液，振荡．品红溶液褪色，褪色后的溶液加热后又恢复红色．可以推知该淡黄色沉淀为______，写出沉淀燃烧产生刺激性气味气体的化学方程式
（2）探究生成沉淀的原因．
提出假设：①H2S不稳定，分解生成沉淀；②______．
实验验证：
（3）重新假设并实验验证．
查阅资料：在Na2S溶液中经常含有多硫化钠（Na2Sx），多硫化钠稳定，但在酸的作用下生成不稳定的多硫化氢，多硫化氢分解生成硫．即：Sx2-+2H+═H2SxH2Sx═H2S↑+（x-1）S
设计实验验证：
写出Na2S溶液暴露在空气里形成多硫化钠的化学方程式______．
（1）制取H2S：
| 编号 | 操作 | 现象 |
| Ⅰ |  | 反应剧烈，试管中的黑色固体逐渐溶解，产生大量的无色具有臭鸡蛋气味的气体． |
| Ⅱ |  | 只有少量的无色臭鸡蛋气味的气体产生，但溶液中却有一定量的淡黄色沉淀产生． |
该小组同学对实验Ⅱ中产生的现象发生了兴趣，首先设计实验探究沉淀的成分．实验和现象：将实验Ⅱ产生的沉淀进行______、洗涤、干燥．将沉淀放在燃烧匙中，伸入广口瓶灼烧．燃烧后向广口瓶中滴加少量品红溶液，振荡．品红溶液褪色，褪色后的溶液加热后又恢复红色．可以推知该淡黄色沉淀为______，写出沉淀燃烧产生刺激性气味气体的化学方程式
S+O2
SO2
| ||
S+O2
SO2
．
| ||
（2）探究生成沉淀的原因．
提出假设：①H2S不稳定，分解生成沉淀；②______．
实验验证：
| 编号 | 操作 | 现象 |
| Ⅲ | 将H2S通入蒸馏水中达到饱和，将该溶液分为两等份．一份静置，另一份在空气中不断振荡． | 两份溶液在短时间内均未出现明显的浑浊现象． |
查阅资料：在Na2S溶液中经常含有多硫化钠（Na2Sx），多硫化钠稳定，但在酸的作用下生成不稳定的多硫化氢，多硫化氢分解生成硫．即：Sx2-+2H+═H2SxH2Sx═H2S↑+（x-1）S
设计实验验证：
| 编号 | 操作 | 现象 |
| Ⅳ |  | 先通入一定量O2，几乎看不到明显变化；加入足量的盐酸，产生无色具有臭鸡蛋气味的气体，溶液中有大量的淡黄色沉淀产生． |
赞 天仙冬不拉 幼苗
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解题思路：（1）实验Ⅰ时是FeS中加入足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢气体，硫化亚铁为难溶固体；依据沉淀溶解 平衡影响因素分析判断沉淀溶解过程；固体通过过滤从溶液中分离出，洗涤干燥，淡黄色固体燃烧生成的气体可以使品红溶液褪色，证明是二氧化硫气体，则淡黄色固体为硫单质；
（2）酸性溶液中硫离子被空气中氧气氧化为硫单质；
（3）Na2S、氧气、水反应生成Na2S2、NaOH，以此书写方程式；
（2）酸性溶液中硫离子被空气中氧气氧化为硫单质；
（3）Na2S、氧气、水反应生成Na2S2、NaOH，以此书写方程式；
（1）实验Ⅰ时是FeS中加入足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢气体，硫化亚铁为难溶固体，反应的离子方程式为：FeS+2H+=Fe2++H2S↑；依据沉淀溶解 平衡影响因素分析判断沉淀溶解过程，硫化亚铁存在沉淀溶解平衡FeS（s）⇌Fe2++S2-，加入盐酸，氢离子结合硫离子生成硫化氢气体，促进平衡正向进行，硫化亚铁溶解；固体通过过滤从溶液中分离出，将实验Ⅱ产生的沉淀进行过滤、洗涤、干燥得到沉淀，淡黄色固体燃烧生成的气体可以使品红溶液褪色，证明是二氧化硫气体，反应的化学方程式为：S+O2
点燃
.
SO2 ；则淡黄色固体为硫单质；
故答案为：FeS+2H+=Fe2++H2S↑；硫化亚铁存在沉淀溶解平衡FeS（s）⇌Fe2++S2-，加入盐酸，氢离子结合硫离子生成硫化氢气体，促进平衡正向进行，硫化亚铁溶解；过滤，S，S+O2
点燃
.
SO2；
（2）将H2S通入蒸馏水中达到饱和，将该溶液分为两等份．一份静置，另一份在空气中不断振荡，两份溶液在短时间内均未出现明显的浑浊现象，但加入盐酸会出现硫化氢气体和硫单质，可能是硫化氢不稳定分解生成，也可能是酸溶液中硫离子被空气中氧气氧化生成硫单质；
故答案为：酸性溶液中硫离子被空气中氧气氧化为单质硫；
（3）Na2S、氧气、水反应生成Na2S2、NaOH，该反应的方程式为4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2，故答案为：4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2；
点评：
本题考点： 性质实验方案的设计．
考点点评： 本题考查了物质性质分析，实验工厂设计和物质检验方法和反应现象的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
1年前
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