谋研究性学习小组的同学做了如下的实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮于液面，位置如图．将从废电池

锌的金属活动性在H前，因此可与酸反应生成H₂；当锌与稀盐酸反应后，溶液中的溶质发生了改变，由HCl变成了ZnCl₂，其相对分子质量增大了，根据ρ=[m/v]，在体积没有明显改变的情况下，溶液密度ρ也相应增大；而根据浮力F=ρvg，溶液对小球的浮力变大，因此小球会向上运动．
故答案为：锌逐渐减少，表面有气泡产生，放热、上浮、锌与盐酸反应 溶液密度增大F=pgv排，v排减小，小球上浮．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．

考点点评： 同学们要学会判断化学反应后溶液中溶质的判断，并根据其相对分子质量的变化判断出溶液密度的变化．