某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0．反应物A的浓

（1）反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为v=
△C
△t =
(0.80-0.67)mol/L
(20-10)min =0.013mol/（L•min），
故答案为：0.013mol/（L•min）；
（2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol•L ^-1 ；温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时2组的时间较短，所以只能是加入催化剂；
故答案为：1.0；催化剂；
（3）实验1、3比较，温度相同，10min-20min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v ₃ ＞v ₁ ；
实验1可知40min时反应达到平衡
2A（g）⇌B（g）+D（g）
起始（mol•L ^-1 ） 1.00 0
反应（mol•L ^-1 ） 0.50 0.25 0.25
平衡（mol•L ^-1 ） 0.50 0.25 0.25
该温度下平衡常数K=
C(D)C(B)
C 2 (A) =
0.25×0.25
0.5 0 2 =
1
4 ；
实验3的温度与实验1的温度相同，温度不变，平衡常数不变；
2A（g）⇌B（g）+D（g）
起始（mol•L ^-1 ） C ₃ 0 0
反应（mol•L ^-1 ） 0.6 0.30 0.30
平衡（mol•L ^-1 ） C ₃ -0.60 0.30 0.30
该温度下平衡常数K=
C(D)C(B)
C 2 (A) =
0.30×0.30
( C 3 -0.60 ) 2 =1；
解得：C ₃ =1.2；
故答案为：＞；1.2；
（4）实验4与实验1比，温度升高，达平衡时A的平衡浓度减小；温度升高，化学平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应；
故答案为：吸热；比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应．
（5）2A（g）⇌B（g）+D（g）
起始（mo l•L ^-1 ）C ₂ 0 0
反应（mol•L ^-1 ） 0.50 0.25 0.25
平衡（mol•L ^-1 ） C ₂ -0.50 0.25 0.25
该温度下平衡常数K=
C(D)C(B)
C 2 (A) =
0.25×0.25
( C 2 -0.50 ) 2 =
1
4 ；
解得：C ₂ =1.0；
1～4组实验中，第4组A的平衡转化率最大为
1.0-0.20
1.0 ×100%=80%，故答案为：4；
（6）由（5）知，在实验2中，平衡时B的浓度为0.25mol/L，50min后，若将容器体积增大1倍，平衡不移动，浓度为原来的一半，即0.125mol/L；由于温度不变，所以该反应的平衡常数不变，故答案为：0.125mol/L；不变．