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(1)氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠;氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰;
故答案为:火碱、烧碱、苛性钠;熟石灰、消石灰;
(2)A、碳酸钠可以和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀,和氢氧化钠溶液不反应,所以可以用碳酸钠溶液来区分出氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液,故A能达到目的;
B、二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀,和氢氧化钠溶液反应时没有明显现象,所以可以用二氧化碳溶液来区分出氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液,故B能达到目的;
C、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都可以和稀盐酸反应,并且都没有明显的现象,故C不能达到目的;
D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,所以加热后会由于溶解度降低而析出溶质,使溶液变浑浊,但是氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大,所以没有明显的现象,故D可达到目的;
故选C;
(3)【猜想与假设】碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠,所以在溶液中一定含有氢氧化钠,如果碳酸钠和氢氧化钙有一种量不足,则还可能含有碳酸钠或氢氧化钙,根据甲乙丙三位同学的猜想,如果碳酸钠溶液合氢氧化钙溶液恰好完全反应,则剩余的溶液中就只含有氢氧化钠一种溶质,故我们可以作出的假设为只含有氢氧化钠;
故答案为:NaOH;
【交流与评价】Na2CO3和Ca(OH)2在溶液中可以发生反应,所以不能在溶液中共存,故可以判定甲的猜想是错误的;
故答案为:甲;碳酸钠与氢氧化钙在溶液中会继续反应不能共存;
【实验与探究】(1)氢氧化钠与盐酸反应无现象,碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳;所以乙同学取原滤液,向其中倾倒足量的稀盐酸,观察到有大量气泡产生,于是得出该滤液中溶质是NaOH、Na2CO3的结论,证实了自己的猜想是正确的;
故答案为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
(2)丙同学猜想溶液中含有氢氧化钙,而氢氧化钙可以和二氧化碳反应生成沉淀,而使溶液变浑浊,而丙同学通入二氧化碳后否定了自己的猜想,所以可以判定溶液没有变浑浊;
故答案为:没有;
(3)在有氢氧化钠存在的情况下,碳酸钠和盐酸反应的生成的二氧化碳马上就会和氢氧化钠反应,所以在有氢氧化钠存在的情况下,二氧化碳难以以气体的形式逸出,所以为了能够观察到有气体产生,必须提供足量的稀盐酸,而本题中丁同学没有观察到气泡生成,可能是加入的盐酸的量不足造成的;
故答案为:丁同学滴加的盐酸量过少,氢氧化钠的量较多与少量的盐酸反应(或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收);
【拓展与延伸】通过上述实验,推断在分析反应后所得溶液中的溶质成分时,除了要考虑生成物外,还要考虑反应物是否有剩余;
故答案为:反应物是否有剩余.
点评:
本题考点: 常见碱的特性和用途;酸、碱、盐的鉴别.
考点点评: 本题考查了根据物质的性质分析、解决问题的能力,对反应后所得溶液的组成进行猜想时,首先可以确定反应后的生成物的存在,然后根据反应物的过量情况,对所得溶液进行猜想.
1年前
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