已知：H 2 （g）+I 2 （g）⇌2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反

A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，二者为等效平衡，平衡时对应各组分的转化率相同，故A错误；
B、二者为等效平衡，平衡时乙中c（I ₂ ）是甲中的2倍，平衡时乙中颜色更深，故B错误；
C、二者为等效平衡，反应物转化率相同，乙中参加反应I ₂ 的是甲中的2倍，乙中的热量变化是甲中的2倍，故C错误；
D、平衡时氢气的浓度为0.008mol/L，则：
H ₂ （g）+I ₂ （g）⇌2HI（g）△
开始（mol/L）：0.01 0.01 0
变化（mol/L）：0.002 0.002 0.004
平衡（mol/L）：0.008 0.008 0.004
故该温度下该反应的平衡常数k=
0.00 4 2
0.008×0.008 =0.25，故D正确；
故选D．