（1）实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样．为了确定该固体的成分，可以选择下列____

（1）实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na₂S”字样．为了确定该固体的成分，可以选择下列______试剂进行实验，若观察到试剂褪色，说明该成分是亚硫酸钠固体．
A.98.3%浓硫酸B.70%硫酸C.10%稀硫酸D．品红水溶液
（2）为了探究SO₂的漂白作用到底是SO₂本身还是SO₂与水作用的产物，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．
①______；②______．
（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫的合理流速通过品红的酒精溶液时，经足够的时间，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能______．
（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO₃^-或SO₃^2-．你认为他的结论是否正确______，其理由______．

smjohn 1年前已收到1个回答举报

lxxzxzllh 幼苗

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解题思路：（1）根据亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫时，硫酸的浓度不能太高也不能太低，二氧化硫能使品红退色据此回答；
（2）根据实验目的及二氧化硫的性质分析，应制取干燥的二氧化硫气体，为控制液体的量，应选取易控制流量的仪器；
（3）根据二氧化硫、品红溶液、品红酒精溶液的性质分析；
（4）亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能水解生成亚硫酸，根据溶液中存在的含硫微粒判断．

（1）硫酸和亚硫酸钠固体制取二氧化硫发生的是离子反应，如果硫酸浓度过大，硫酸是以分子形式存在，没有电离出H⁺，不能反应生成SO₂；如果硫酸浓度过低，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫放出，所以选取70%硫酸，若加入该硫酸产生使品红褪色的气体则固体是亚硫酸钠固体，故选BD，
故答案为：BD；
（2）为控制硫酸的流量应选取分液漏斗，该实验是探究干燥的SO₂能不能使品红褪色，所以二氧化硫通入品红溶液前要进行干燥，
故答案为：不能用长颈漏斗，应改用分液漏斗；缺少二氧化硫的干燥装置；
（3）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫和酒精不反应，二氧化硫能使品红溶液褪色而不能使品红的酒精溶液褪色，由此得出S0₂的漂白作用是SO₂与水作用的产物导致的，二氧化硫和水反应生成亚硫酸、亚硫酸电离生成亚硫酸氢根离子、亚硫酸氢根离子电离生成亚硫酸根离子，所以使品红的水溶液褪色的微粒可能是：HSO₃^-、SO₃^2-、H₂SO₃，
故答案为：HSO₃^-、SO₃^2-、H₂SO₃；
（4）亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能水解生成亚硫酸，且亚硫酸氢根离子能电离生成亚硫酸根离子，所以两种溶液中都含有HSO₃^-、SO₃^2-、H₂SO₃，所以不能确定使品红褪色的微粒肯定是HSO₃^-或SO₃^2-，
故答案为：不正确；因为亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸．

点评：
本题考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；性质实验方案的设计．

考点点评：本题考查了探究二氧化硫漂白性的实验，明确各物质的性质是解本题关键，注意采用对比方法进行分析，难度较大．

1年前

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