几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

解题思路：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．

L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，则
A．R为Be，与Al位于周期表对角线位置，性质相似，Al的氧化物的水化物为两性氢氧化物，则Be的氧化物对应的水化物可能具有两性，故A正确；
B．T为O元素，对应的氢化物为水，常温下为液体，故B错误；
C．L为Mg，M为Al，金属性Mg＞Al，故C错误；
D．Mg²⁺核外有2个电子层，S^2-核外有3个电子层，二者电子层结构不同，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．