氯化钠的用途很多，工业上通过电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，工业上以粗盐为原料制取氢氧化钠时，首先要对粗盐进行精制，以
氯化钠的用途很多，工业上通过电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，工业上以粗盐为原料制取氢氧化钠时，首先要对粗盐进行精制，以除去粗盐中的MgCl 2 、CaCl 2 、MgSO 4 以及泥沙等杂质．某学习小组在实验室对粗盐进行精制，操作流程如下： 为了保证杂质能够完全除去，步骤②～④所加试剂都是稍过量，回答下列问题： （1）步骤⑤的操作名称是______． （2）步骤⑥加入的试剂X是______． （3）步骤③反应的化学方程式为______． （4）步骤④的目的是除去______． （5）步骤②与步骤④的顺序（填“可以”或“不可以”）______对调，若不可以，其原因是______（选择可以的，则此空不必填写）． |
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（1）过滤是将固体和液体进行分离的一种操作，经过操作⑤后分出了溶液和固体；
（2）步骤⑥是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸，盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水；
（3）加入氢氧化钠，可以除去溶液中的氯化镁，发生反应的化学方程式为：MgCl 2 +2NaOH═Mg（OH） 2 ↓+2NaCl；
（4）步骤④加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以步骤④的目的是除去过量的氯化钡和氯化钙；
（5）步骤②和④不可以对调，因为若先加入碳酸钠溶液，后加入氯化钡溶液，过量的氯化钡不能除去，引入了新的杂质，影响产品质量，不符合除杂原则．
故答案为：（1）过滤；
（2）盐酸；
（3）MgCl 2 +2NaOH═Mg（OH） 2 ↓+2NaCl；
（4）BaCl 2 和CaCl 2 ；
（5）不可以，过量的BaCl 2 不能除去，影响产品的质量．
（2）步骤⑥是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸，盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水；
（3）加入氢氧化钠，可以除去溶液中的氯化镁，发生反应的化学方程式为：MgCl 2 +2NaOH═Mg（OH） 2 ↓+2NaCl；
（4）步骤④加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以步骤④的目的是除去过量的氯化钡和氯化钙；
（5）步骤②和④不可以对调，因为若先加入碳酸钠溶液，后加入氯化钡溶液，过量的氯化钡不能除去，引入了新的杂质，影响产品质量，不符合除杂原则．
故答案为：（1）过滤；
（2）盐酸；
（3）MgCl 2 +2NaOH═Mg（OH） 2 ↓+2NaCl；
（4）BaCl 2 和CaCl 2 ；
（5）不可以，过量的BaCl 2 不能除去，影响产品的质量．
1年前
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