高一第一期化学物质量浓度知识点提要

猜你应该是没弄懂物质的量,c=1000dw%/M （W是质量分数）
C=n/V c1V1=c2V2
c=(m/M)/V
⑴物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积,而不是溶剂的体积.
⑵在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,其浓度不变,但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同.
⑶溶质可以是单质、化合物,也可以是离子或其他特定组合.
如 c(b)(Cl2)=0.1mol/L c(NaCl)=0.2mol/L c(Fe2+)
⑷溶质的量是用物质的量来表示的,不能用物质的质量来表示
例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时,氯化钠的相对分子量为23+35.5=58.5,故称取58.5g氯化钠,加水溶解,定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液
含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度.
单位：mol / L 或 mol*L^-1
B的物质的量浓度的符号：CB
常用的单位为mol/L和mol/dm^3.
『 在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量（nB）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之 间 的关系可以用下面的式子表示：
公式（物质的量浓度概念的计算）：cB=nB/V（pw/m）
物质的量浓度（mol/L）=溶质的物质的量（mol）/溶液的体积（L）』
1、关于物质的量浓度概念的计算
由CB=nB/V
可得CB=(m/M)/V=m/MV
注意：其中 V指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积.
2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算.
二者都表示溶液的组成,可以通过一定关系进行相互换算.
将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时,首先要计算1L溶液中含溶质的质量,换算成相应物质的量,有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积,最后才换算成溶质的物质的量浓度.
将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时,首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量,有时还将溶液的体积换算成质量,然后换算成溶质的质量分数.
n=m/M=V·ρ·w·1000 /M
C=n/v
C= (V·ρ·w/M)/V= V·ρ·w/MV
[式中：ρ—溶液的密度,单位为g/mL或g/cm3
W—溶质的质量分数
M—溶质的摩尔质量,数值等于物质的式量
1000—指1000mL溶液
以下公式所用与此相同.
推断过程：假设取 1L溶液,则：C=ρ·w·1000/M
若题目中出现了溶解度S,则可用代入上两个公式,得：C={1000·ρ·（S/100+S）}/M
[式中S—某温度下的溶解度,以g为单位；100—指100g水]
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
由溶质的物质的量在稀释前后不变得 C1V1=C2V2
（C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）.
4、不同物质的量浓度溶液的混合计算
物质的量浓度相近时,可以近似看成混合后溶液体积不变.
混合后溶液体积不变时 C1V1+C2V2=C3 (V1+V2）.
混合后溶液体积改变时 C1V1+C2V2=C3 V3
稀释定律:C浓V浓=C稀V稀（高中）
m浓W浓=m稀W稀（初中）
5.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）
C=ρ·ω·1000/M
其中,C：物质的量浓度（单位mol/L)
ω：溶液的密度,（形式为质量分数,