由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在HCl气流中脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确

解题思路：根据海水中MgCl₂的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀，然后将沉淀过滤，接着将Mg（OH）₂沉淀转化为MgCl₂，这样就实现了MgCl₂富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（MgCl₂•6H₂O）（这步是为了得到纯净的MgCl₂），又因MgCl₂ 易水解，为防止MgCl₂水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行．

因海水中MgCl₂的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+CaCl₂，然后将沉淀过滤，接着将Mg（OH）₂沉淀转化为MgCl₂：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，这样就实现了MgCl₂富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（MgCl₂•6H₂O）（这步是为了得到纯净的MgCl₂），又因MgCl₂ 易水解，为防止MgCl₂水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行：MgCl₂•6H₂O

加热
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MgCl₂ +6H₂O，
所以正确顺序为：②④③⑤①，
故选：B．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

考点点评： 本题考查学生中和热的测定实验知识，注意中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水的过程中所放出的热量，是一个定值，属于教材知识的考查，较简单．