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(2)由于无480ml的容量瓶,故选用500ml容量瓶,配制出500ml0.4mol•L-1的NaOH溶液.
需要的氢氧化钠的物质的量n=CV=0.5L×0.4mol/L=0.2mol,质量m=nM=0.2mol×40g/mol=8.0g,故答案为:8.0;
(3)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,可知正确的操作步骤是①③④②⑤,故答案为:①③④②⑤;
(4)某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.38mol•L-1,可知配制的浓度偏低.
A、使用滤纸称量氢氧化钠固体,而氢氧化钠容易潮解,故真正的氢氧化钠的质量偏小,故所配溶液的浓度偏低,故A选;
B、若容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶液浓度无影响,因为只要定容时正确,至于水是原来就有的还是后来加入的,对浓度无影响,故B不选;
C、溶解后的烧杯未经多次洗涤,会导致溶质的损失,所配溶液浓度偏低,故C选;
D、胶头滴管加水定容时仰视刻度,溶液体积偏大,浓度偏低,故D选;
E、称量时砝码有残缺,砝码的质量偏小,而m物=m砝+m游,故称量出的药品的质量偏小,所配溶液浓度偏低,故E选;
F、溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容,待冷却后溶液体积偏小,则浓度偏高,故F不选.
故选ACDE.
点评:
本题考点: 配制一定物质的量浓度的溶液.
考点点评: 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析,属于基础型题目,难度不大.
1年前
你能帮帮他们吗