工业上常常利用反应①来生产环氧乙烷，但是伴随副反应②．
工业上常常利用反应①来生产环氧乙烷，但是伴随副反应②．
①C2H4（g）+[1/2]O2（g）→
；△H1
②C2H4（g）+3O2（g）→2CO2（g）+2H2O（g）；△H2
（1）写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式．
答：+[5/2]O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=△H2-△H1+[5/2]O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=△H2-△H1；
（2）工业生产中，可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷的生产效率．工业生产采取的这种措施是______．
A．升高反应体系的温度 B．增大体系中氧气的浓度
C．使用合适的催化剂 D．降低反应体系的压强
（3）已知C=C、O=O、C-C键能分别为a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1，则环氧乙烷中C-O键能为
kJ•mol-1；
（4）反应②可以设计成燃料电池，若以酸做电解质溶液，负极反应式是______．
①C2H4（g）+[1/2]O2（g）→
；△H1②C2H4（g）+3O2（g）→2CO2（g）+2H2O（g）；△H2
（1）写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式．
答：
+[5/2]O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=△H2-△H1+[5/2]O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=△H2-△H1（2）工业生产中，可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷的生产效率．工业生产采取的这种措施是______．
A．升高反应体系的温度 B．增大体系中氧气的浓度
C．使用合适的催化剂 D．降低反应体系的压强
（3）已知C=C、O=O、C-C键能分别为a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1，则环氧乙烷中C-O键能为
(a+
| ||
| 2 |
(a+
| ||
| 2 |
（4）反应②可以设计成燃料电池，若以酸做电解质溶液，负极反应式是______．
赞 bright_wen 幼苗
共回答了15个问题采纳率：93.3% 举报
解题思路：（1）根据盖斯定律由①②两个热化学方程式构造环氧乙烷燃烧反应的化学方程式（注明状态），即可获得焓变；
（2）升高温度、增大体系中氧气的浓度对于①②的化学反应速率都可以加快，降低反应体系的压强，对①②化学反应速率都可以减小，催化剂具有选择性，使用合适的催化剂可达到目的；
（3）根据△H1=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算；
（4）若以酸做电解质溶液，C2H4失去电子生成二氧化碳，负极反应为C2H4-12e-+4 H2O=2 CO2+12 H+．
（2）升高温度、增大体系中氧气的浓度对于①②的化学反应速率都可以加快，降低反应体系的压强，对①②化学反应速率都可以减小，催化剂具有选择性，使用合适的催化剂可达到目的；
（3）根据△H1=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算；
（4）若以酸做电解质溶液，C2H4失去电子生成二氧化碳，负极反应为C2H4-12e-+4 H2O=2 CO2+12 H+．
（1）已知：①C2H4（g）+12O2（g）→；△H1②C2H4（g）+3O2（g）→2CO2（g）+2H2O（g）；△H2由盖斯定律可知：②-①得：+52O2（g）=2 CO2 （g）+2 H2O（g）△H=△H2-△H1，故答案为：+52O2（g）=2&nb...
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学反应速率的影响因素．
考点点评： 本题考查了盖斯定律及燃料电池，综合性一般，书写燃料电池的负极反应式时注意电解质溶液的酸碱性，难度中等．
1年前
3
可能相似的问题
-
1年前1个回答
-
1年前1个回答
-
（2011•闵行区二模）工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
1年前1个回答
-
（2011•闵行区二模）工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
1年前1个回答
你能帮帮他们吗