化学题求解1.一定量的钠在一定条件下全部被氧化,测得产物中氧元素的含量为12/35,则参加反应的钠与氧气的物质的量之比为

1.8:3 在 该 反 应 会 出 现 Na+O2=Na2O (当该反应完全,氧气还有剩余时,还会出现） Na2O+O2=Na2O2 但 在 反 应 中 量 守 恒 所 以 不 管 反应 的 如何,开始参 加 反 应 物质 质量 不变,所以反应初na与氧的元素的质量之比为23/12 所以用质量除以各自的摩尔质量23和32,就得结果8:3
2.D 由题目镁铝完全溶解说明溶液中这时存在的有二价镁,三价铝,和氢离子,再加入氢氧根离子后,若沉淀最多,则镁铝都完全转化为沉淀,此时镁 铝 氢都刚好被消耗完全（氢氧根离子要过量,氢氧化铝则会转化成偏铝酸根） 所以由离子（化合价）守恒,根据盐酸的物质的量求出烧碱溶液的体积 500*2/4=250
说了这么多,很用心的给你分析了下...希望你能接纳啊...

1.69:104

2. C