本人化学学的不好,想请问各位几道化学的一些基础的问题

标况下,5.6L空气中含有的分子数为0.25NA 正确,原因标况下1mol气体体积为22.4L,1mol物质的分子数为NA,数学计算可知结论正确.
Fe与即使足量稀盐酸反应,只能生成+2价的铁,产生氢气,原因是稀盐酸氧化性不够强.
H+在反应中化合价可以降低（得到氢气）,所以是氧化剂；而H+一般只与金属（而且是还原性稍强的）发生氧化还原反应,其他情况下一般不会被还原,故只是弱氧化剂.
氯气与足量Fe反应,只生成FeCl2,所以转移2mol电子.
S2是硫单质的一种,除此外还有S4、S8等,它们互为同素异形体.（记得碳单质的形态有金刚石和石墨等的吧.）
水参与离子反应,一般是如下两个情况：①为化学方程式配平的需要,此时若是方程式中需要H才能配平,则溶液pH会逐渐降低（生成了OH-）,若方程式需要O才能配平,则溶液pH会逐渐升高（生成了H+）；②水有化合价变化,则离子（或固体物质）一般是具有强氧化性或强还原性的离子,这种情况比较少见（如过氧化钠投入水中的反应）.
溶液的酸碱性取决于溶液中总的H+浓度（包括水的电离、溶质的电离等）,而非单由水电离出来的.举例：10^（-4）mol/L的盐酸溶液和10^（-4）mol/L的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+与OH-浓度均为为1×10-10mol/L（假设常温下,水的离子积为10^（-14）mol/L）,但它们一个是酸溶液,一个是碱溶液.
原因就是Ag+与PO43-反应生成Ag3PO43（磷酸银）,它是沉淀.所谓不能大量共存,是指水中不能同时有大量的Ag+和PO43-离子,否则会形成沉淀而不再存在于水中.
（这题问其它人吧,我不确定产物中有没有氧气）
采用待定系数法.假设FeS2前系数为1,则Fe2O3前系数1/2,SO2前为2,可算得O2前为11/4,同时乘以4化为整数,最后4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 .因为FeS2中二价铁变三价铁,S由-2价变+4价,生成氧化产物Fe2O3和SO2；O2由0价变-2价,生成还原产物Fe2O3和SO2；所以说两种产物都既是氧化产物又是还原产物.
O2,O3,二氧化锰,过氧化钠,二氧化氮,S2O8 2-中有元素可以化合价降低,就可以是氧化剂.
O2：燃烧反应；O3：和O2差不多；二氧化锰,锰由+4价变+2价；过氧化钠：投入水中,氧由-1变-2；二氧化氮：变成一氧化氮；S2O8 2-：不清楚,估计是S由+7变成+6价（硫酸根）.具体的翻你的课本吧,二氧化锰、二氧化氮、S2O8 2-的例子估计只有一个的.
比较常用的性质就是当你再投加溶液中的溶质时,溶质不能溶解了.溶液中固体析出时会用到饱和溶液,其他情况不常用吧.
这个还要看产物是怎样组成的.一般方法是将那两种氧化剂前面系数都暂定为1,配平方程式中其他物质,再将系数化为整数.这个还要具体分析啊,多找找题练练,自己总结比较好.举例的话,你配不平时再问吧.
N为-3价,C为+2价.
Al2S3在水中发生双水解反应,生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体.
顺序为醋酸最剧烈,水次次之,乙醇最后.剧烈程度跟反应物质化学性质有关,醋酸是酸（而钠是金属）,所以是最剧烈的（酸不仅能与钠反应,还能与其他的金属反应,但水就不能）；水是因为钠的还原性很强才能相互反应,故其剧烈程度明显低于醋酸；乙醇中有羟基,其作用稍有点类似氢氧根（注意它并不是氢氧根）,剧烈程度最弱.