（2010•白下区二模）右图表示A、B两种固体的溶解度随温度的变化．请按要求填空．

解题思路：（1）根据溶解度曲线，在t₁℃时对应纵坐标值越大的，则物质的溶解度越大；在t₂℃时，A、B两种物质的溶解度相等，据此即可判断两种饱和溶液溶质的质量分数的大小关系；
（2）根据A物质的溶解度曲线，t₃℃时A物质的溶解度为80g；则将用40gA溶解在40g水中，A物质不能全部溶解；则根据溶液溶质的质量分数=[溶解度/100g+溶解度]×100%即可求得在t₃℃时A物质形成溶液的溶质的质量分数；
（3）根据A、B物质的溶解度受温度的变化影响趋势可以确定结晶析出的方法；受温度影响不大的物质提纯时应该用蒸发溶剂的方法；受温度影响较大的物质提纯时用冷却热的饱和溶液的方法．

（1）由溶解度曲线可知：t₁℃时，B物质对应纵坐标值大；
故B物质的溶解度大于A物质的溶解度；
t₂℃时，A和B两物质的溶解度曲线交于一点，故它们的溶解度相等；
则又知它们都为饱和溶液，
故A、B溶液的溶质质量分数是相等的．
（2）在t₃℃时，A的溶解度为80克，将40g水加到盛有40gA物质的烧杯中，充分搅拌，最多溶解32克A；
故可知所得溶液是饱和溶液；
该溶液中溶质质量分数为 [80g/100g+80g]×100%≈44.4%；
（3）由A，B物质溶解度曲线可知：B物质的溶解度受温度的影响不大，从混有少量A的B物质中提取较纯净的B，可采用蒸发溶剂结晶的方法．
故答案为：
（1）＜；=；
（2）44.4%；
（3）A．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．