设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

解题思路：A、从气体摩尔体积的应用条件进行分析判断；
B、质量换算为物质的量，结合离子所含电子数计算；
C、质量换算为物质的量，结合分子式计算原子数；
D、质量换算物质的量，结合镁原子最外层电子数分析计算；

A、常温常压下，11.2L氧气不是0.5mol，故A错误；
B、1.8g的NH₄⁺离子物质的量为0.1mol，1molNH₄⁺中含电子为10mol，所以0.1molNH₄⁺中含电子数为N_A，故B正确；
C、常温常压下，48gO₃物质的量为1mol，含有的氧原子数为3N_A，故C正确；
D、2.4g金属镁物质的量为0.1mol，0.1molMg失去0.2mol电子形成镁离子，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，气体摩尔体积的应用，物质的量与分子、原子、电子数目的计算，注意氦气是单原子分子．

A应该是标况下，标况下温度为0摄氏度，常温是20
B所含电子数应是10NA
C应该是标况下，标况下温度为0摄氏度，常温是20
D失去电子总数是0.2NA
所以没对的

A、应为标准情况
B、1.8/18*18应为1.8NA
C、同A
D、2.4/24=0.1mol，每个失去2个共0.2mol=0.2NA

答案ABC
A中氧气的量为0.5mol，因此氧原子的量为1mol,我们规定1mol物质含物质个数为NA，因此A正确。
B中NH4+的量为0.1mol，每个铵根离子中含电子数为10，因此电子量为1mol,个数NA，正确
C中O3的量为1mol,每个O3分子中含氧原子3个，所以氧原子数3NA正确
D中每个镁原子变离子失去2个电子，而镁原子的量为0.1mol，所以失去电子...