关于下列各图的叙述正确的是（ ）
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A．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
B．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
C．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=-241.8kJ•mol-1
D．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
A．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
B．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
C．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=-241.8kJ•mol-1
D．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
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解题思路：A、t1℃时AB浓度相同，升温时饱和状态变化，无溶质析出，浓度不变；
B、酸的酸性越强，pH的变化越大；
C、燃烧热是1mol可燃物燃烧释放的能量；
D、反应物和生成物的浓度不可能都变大．
B、酸的酸性越强，pH的变化越大；
C、燃烧热是1mol可燃物燃烧释放的能量；
D、反应物和生成物的浓度不可能都变大．
A、t1℃时AB浓度相同，升温时饱和状态变化，无溶质析出，浓度不变，故A错误；
B、随加水量的增多，HA的pH变化大，说明HA的酸性强于HB，据越弱越水解的原则，NaB水解程度大，故NaA溶液的碱性弱于NaB溶液，pH小，故B正确；
C、燃烧热是1mol可燃物燃烧释放的热量，上图是2mol氢气燃烧，故C错误；
D、反应2NO2⇌N2O4（g）中，反应物和生成物的浓度不可能都变大，故D错误．
点评：
本题考点： 反应热和焓变；溶解度、饱和溶液的概念；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．
考点点评： 本题依据图象分析问题，解决问题，考查学生的观察能力，并考查了基础知识，好题．
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