高中化学要设计到的初中化学方程式[主要是第一章的内容]

我也刚刚上高一,也正好对第一单元《氧化还原反应》学完,这里就简单地做个分析吧：
1、首先要把初中的离子与化合价那一部分要认真复习一遍,因为一上高中就涉及到氧化还原反应——关于离子的失去与得到.如果离子和化合价没有学好那会遭到很大的报复的.初中的所有化学方程式都要在这里用到,除了所有的复分解反应、反应物中没有单质的化合反应、生成物中没有单质的分解反应不是,其余所有的反应所有的置换反应、反应物有单质的化合反应、生成物有单质的分解反应都可概括成氧化还原反应.
2、氧化还原反应其实比较简单,只要某元素的化合价在反应后升高,就说该种元素被氧化,某元素的化合价在反应后降低,就说该种元素被还原,但是化合价的升降只是表现形式,其本质是电子的转移,发生氧化反应的元素失去电子,发生还原反应的元素得到电子.记住：被氧化的元素得到的电子与被还原的元素失去的电子数是一样的,即电子守恒.因此该处的化学反应将涉及到相当的高度,及除初中知识还有高深的反应式（还是有相当难度的）比如在初中时候Cu与HNO3是不反应的.在本章中将有
0 +5 +2 +2
3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑+4 H2O,
Cu的化合价从0变到+2价,记住是有3个Cu,即失去2*3=6个电子.
N元素从+5降到+2,但8个分子里只有2个降低了化合价,即得到（5-2）*2=6个电子.高中的化学方程式对于初中来说要规律少一些,多了很多特殊情况,但至少要把初中的记熟,高中的知识再加把劲.
祝你学习愉快!

第一章倒没什么，后面有一些新的氧化还原反应的方程式，还有就是高中有离子参与的都写离子方程式了。
嗯，不过初中的方程式都要好好背背，以后都用得着，最主要的是开学可能会考试。

化学方程式小结
一．两个置换反应规律
1．酸+金属==盐+氢气
反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ ...

基本上初中的内容都会涉及