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A、化方程式MnO2+4HCl
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MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化剂是1mol的二氧化锰,还原剂是2mol的盐酸,另外2mol的盐酸显示酸性,即氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2,故A错误;
B、2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物是化合价升高的硫单质为2mol,还原产物是化合价降低的硫单质为1mol,氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1,故B错误;
C、3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化的硫元素即化合价升高的硫,共有1mol,被还原的硫元素即化合价降低硫,共有2mol,所以被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1:2,故C错误;
D、化合价升高的N元素发生氧化反应,化合价降低的N元素发生还原反应,均成为产物氮气,所以发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为5:3,个D正确.
故选D.
点评:
本题考点: 氧化还原反应;氧化还原反应的计算.
考点点评: 本题考查学生有关氧化还原反应中的概念知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗