关于化学中原电池的电极反应式求个化学高手教我怎么些原电池的电极反应式,基本的我知道,但是如几种中情况还不懂：当电解质为强

我回答所有原电池和电解池的问题时都推荐我自创的“阳氧”.即：阳极=氧化反应=还原剂=升价（“氧降还升”——也是自创）=失去电子=电子输出体=负极.然后阴极=还原反应=氧化剂=降价=得到电子=电子输入体=正极.剩下的就明白了.关于那些金属之间谁做正极谁做负极,关键是要明白这两个金属在原电池反应中谁做氧化剂,谁做还原剂,谁做氧化产物,谁做还原产物.于是原电池的问题就转化到氧化还原反应的问题了.如Fe和Cu这一组,由于金属性Fe比Cu强,所以在反应中它充当还原剂,所以Fe做负极.至于正极则可以考虑是惰性电极（如C棒或Pt棒）,也可以为了收集生成的Cu而用生成物做正极（即Cu棒）剩下的一次过了.2.Mg,Cu：Mg做负极,Cu或C或Pt做正极3.Al,Cu：Al做负极,Cu或C或Pt做正极.4.5.6.对应金属做负极,C或Pt做正极.然后再说酸碱的问题.实际上原电池溶液的酸碱性只有两个用途,1是使得这个溶液富含自由离子,2是使得要生成的物质可以比较好的溶解在溶液当中.它对总反应式是毫无影响的（除非本身氧还反应就用上了酸或碱里的离子）,有影响的只有半反应时候的书写.若富含H+时两个半反应都不应有OH-出现,反之亦然.然后再说浓H2SO4和浓HNO3的问题.因为它们的存在所以整个氧还反应都变了,所以要个别讨论.对于它们来说只是生成物不同了而已.正极还是那个正极.最后再说钝化问题.其实只要一下那个氧化膜就消失,可以反应了,所以是可以用Fe或Al做负极的.你要我解释什么叫钝化?这是个常识题,只会出在“为什么浓H2SO4可以用钢瓶装”这个题目里.因为Fe和Al在遇到浓H2SO4时,Fe和Al表面会形成致密氧化膜,它将阻隔反应继续进行,所以看起来就不反应了,我们叫这个做“钝化”.这只出现在浓H2SO4上,其它的都是没有的.啊,当溶液变成NaOH的话……首先所有生成Cu的反应因为Cu2+都变沉淀了所以不能进行,也就是说是不能换的.然后Fe和Mg都不会和NaOH反应,所以也不能换.只有Al才会和NaOH直接反应生成NaAlO2和H2,这个原电池才能构成,这时负极依然是Al,正极是C或Pt.反应方程式自己写吧,当作练习.

当电解液为强酸（浓H2SO4，浓HNO3）时，铁，铝等会钝化，不能当负极，故它们会成为正极，不钝化的金属成为负极，失去电子。而当NaOH为电解液时 ，由于铝会溶解在氢氧化钠溶液里，故铝此时为负极，失去电子，生成偏铝酸钠。