归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．
归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．
（1）图中A所表示的物质类别是______；
（2）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式______
（3）为了验证性质⑤，可选用的物质是______（填一种即可）；
（4）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是______（填序号）；
A．两种金属的形状B．盐酸的质量分数C．反应容器的大小D．温度．
（1）图中A所表示的物质类别是______；（2）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式______
（3）为了验证性质⑤，可选用的物质是______（填一种即可）；
（4）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是______（填序号）；
A．两种金属的形状B．盐酸的质量分数C．反应容器的大小D．温度．
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解题思路：（1）根据酸的化学性质：能与活泼金属、金属氧化物、酸碱指示剂、盐、碱等反应，进行分析解答．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可．
（3）根据盐与盐酸反应的条件进行分析解答即可．
（4）控制变量法要创设相同的外部条件，分析对镁和锌与盐酸反应的快慢可能有影响的因素．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可．
（3）根据盐与盐酸反应的条件进行分析解答即可．
（4）控制变量法要创设相同的外部条件，分析对镁和锌与盐酸反应的快慢可能有影响的因素．
（1）盐酸除了能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外，还能与碱发生中和反应，故A的类别是碱．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件，选择的盐与盐酸反应时应有水、气体或沉淀生成，该盐可以是硝酸银、碳酸钙、碳酸氢钠等．
（4）控制变量法要创设相同的外部条件，探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析可知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响．
故答案为：（1）碱；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）硝酸银等；（4）ABD．
点评：
本题考点： 酸的化学性质；金属的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、化学方程式的书写等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
1年前
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