除去N2中含有的少量水蒸气、H2和CO2，实验操作有①通过浓H2SO4 ②通过灼热的CuO③通过NaOH溶液；正确的操作

解题思路：①浓硫酸具有吸水性，可用于除去混合气体中的水蒸气；②灼热的氧化铜可与混合气体中的氢气反应生成水而除去氢气；③氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，用于除去混合气体中的二氧化碳；进行气体除杂时，二氧化碳和水同时存在，需用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再通过浓硫酸除去水蒸气；据此进行分析判断．

把混合气体首先通过氧化铜，使混合气体中的氢气变成水，除去氢气；然后通过氢氧化钠溶液，利用氢氧化钠溶液吸收混合气体中的二氧化碳，除去二氧化碳；最后通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性除去混在混合气体中的水蒸气．
或者：把混合气体首先通过氢氧化钠溶液，利用氢氧化钠溶液吸收混合气体中的二氧化碳，除去二氧化碳；然后通过氧化铜，使混合气体中的氢气变成水，除去氢气；最后通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸收性除去混在混合气体中的水蒸气．
除氢气和二氧化碳没有明显的先后差异，正确的操作顺序是③②①或②③①．
故选：BD．

点评：
本题考点： 气体的净化（除杂）．

考点点评： 本题难度不是很大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意除杂质时，要合理安排，不能引入新的杂质，水蒸气一般放在最后除去．

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