（2006•滨州）向溶质的质量分数为17%的硝酸银溶液中逐滴滴入稀盐酸，测得滴入盐酸的质量与生成沉淀的质量有如右图所示关

解题思路：根据测得滴入盐酸的质量与生成沉淀的质量关系图，滴入稀盐酸的质量与生成沉淀质量相等，因此，可能通过假设恰好完全反应时滴加稀盐酸的质量，根据反应的化学方程式，由生成沉淀的质量求得反应消耗硝酸银的质量、生成硝酸的质量，利用质量守恒定律求得反应后溶液质量，从而计算恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数．

假设恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为a，则此时生成沉淀的质量为a，
设参加反应硝酸银的质量为x，反应生成硝酸的质量为y
AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃
170143.5 63
x a y
[170/x]=[143.5/a]=[63/y]
x=[170a/143.5]，y=[63a/143.5]
则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=

63a
143.5
a+
170a
143.5÷ 17%−a×100%=6.3%
故答案为：6.3%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 利用滴加盐酸与生成沉淀的质量关系，通过假设滴加盐酸的质量解答本题，需要较强的分析问题的能力及计算技能．