182204683
幼苗
共回答了21个问题采纳率:95.2% 举报
B错误
滴到一半,为缓冲溶液 pH=pKa +lg c(盐)/c(酸)=PKa
显然Ka越大,pKa越小,pH越小
--
A正确,对比于强酸,用NaOH滴强酸的滴定突跃大,即可知酸越强,即Ka越大,滴定突跃大
C、对比于强酸,化学计量点为中性,而弱酸化学计量点为碱性,可知酸越强,即Ka越大,pHsp越小
D、滴定突跃是少滴和多滴的PH变化值,显然NaOH浓度大,多滴一滴和少滴一滴pH变化大
1年前
追问
4
郑州男_一夜
举报
终于等到你了,老师,我能再问你一个问题吗?
问了好久了,一直没人回答……谢谢了!
举报
182204683
P→PO43-→MgNH4PO4→H3PO4→H2PO4- (用甲基橙,原因终点时是H2PO4- pH=4。68
1P —— 2HCl