判断相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝、硫酸钠水溶液酸碱性强弱.

1、判断相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝、硫酸钠水溶液酸碱性强弱.
（1）氯化钠、硫酸钠为强酸强碱盐,水溶液为中性
（2）氯化镁、氯化铝为强酸弱碱盐,水溶液为酸性
氢氧化镁碱性比氢氧化铝强,故相同物质的量浓度的氯化镁、氯化铝水溶液,氯化铝水解程度大,酸性强
2、用一种试剂区别NaOH,AgNO3,K2CO3,FeCl2,这种试剂是?
现象是?
最好加氯化铝
NaOH：先无现象,后白色沉淀　　
　　Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
　　Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓
AgNO3：白色沉淀　
K2CO3：白色沉淀　无色气体
　　2Al3+ + 3CO32- + 6H2O == 4Al(OH)3↓+3CO2↑
FeCl2：无现象　　不反应

酸性：AlCl3>MgCl2>NaCl=Na2SO4
应该选择：Ba(OH)2

首先，氯化钠和硫酸钠是中性的这个你应该知道。剩余的那三个，她们阴离子相同，且不发生水解，所以就看阳离子阳离子越容易发生水解的，溶液酸性就越强。铝离子要比镁离子更容易水解（依金属活动性顺序表），所以氯化铝酸性最强
问题二，加氯化铝
NaOH：先无现象,后白色沉淀　　Al3++4OH-==AlO2-+2H2OAl3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓
A...

HCl 即可。现象是，若产生大量热量，则为NaOH,若产生白色沉淀，则为AgNO3,若产生无色气泡，则为K2CO3.若无明显现象，则为FeCl2.