一定质量的某有机物在空气中完全燃烧后，生成 8.8g二氧化碳和 5.4g 水，则该有机物可

解题思路：分别计算出8.8g二氧化碳中碳元素的质量 和5.4g水中氢元素的质量，求出碳，氢元素的质量比，再求它们的原子个数比，即可解答本题

8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×[12/12+16×2]×100%=2.4g；
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×[2/1×2+16]×100%=0.6g；
所以该化合物中碳氢元素的质量比为：2.4g：0.6g=4：1；
碳、氢元素的原子个数比为：[4/12]：[1/1]=1：3；有机物中符合碳，氢元素的原子个数比为1：3 的即可，
分析所给选项可以知道选项C符合刚才的分析．
故选C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查有关化学式的计算，难度较小．关键是要学会由物质质量求原子个数的方法．

生成物为CO2和H2O——X+O2=xCO2+yH2O
8.8g/5.4g=44x/18y
x/y=2/3
说明X中含C原子为2个H原子为6个 选D
简单吧