求Mg(OH)2在0.1 mol·L－1MgSO4 溶液中的溶解度

mm456410 1年前已收到2个回答举报

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Mg(OH)2=Mg2+ + 2OH-
起始 0.1 0
平衡 0.1+x 2x
Ksp=(0.1+x)x^2=1.8*10^-11
因为X远小于0.1 故0.1+x近似0.1
x^2=1.8*10^-11 x=4.242*10^-6mol.L-1

1年前

章鱼圆子幼苗

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溶液中[Mg2+]=0.1MOL/L
而Ksp（Mg（OH）2）=5.61*10^-12=[Mg2+][OH-]^2
设溶解度为x，那么[OH-]=2X
算出x=3.74*10^-6mol/l

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