求添加量、顺序不同而多步反应的方程式

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量不同：
1、 CO2气体通入NaOH溶液中.当n CO2/n NaOH≤1/2时,反应方程式为CO2+ 2NaOH==
Na2CO3+H2O；当n CO2/n NaOH≥1/1时,反应方程式为CO2+ NaOH==NaHCO3.类似的还有：
SO2 、CO2 、 H2S等气体通入Ca(OH)2、 Ba(OH)2、KOH、NaOH等溶液中.
2、 NaOH与H3PO4的中和反应.当n NaOH/n H3PO4==1:1时,反应方程式为NaOH+H3PO4
==NaH2PO4+H2O；当n NaOH/n H3PO4==2:1时,反应方程式为2NaOH+H3PO4==Na2HPO4+2H2O；
当n NaOH/n H3PO4==3:1时,反应方程式为3NaOH+H3PO4==Na3PO4+3H2O.类似的还有：KOH
与H3PO4、H2SO4反应.
3、 Cl2与FeBr2溶液的反应.当n Cl2 /n FeBr2==1/2(氯气不足)时,反应方程式为3Cl2+6 FeBr2
==2FeCl3+4FeBr3；当nCl2/nFeBr2==3/2(氯气过量)时,反应方程式为3Cl2+2 FeBr2==2FeCl3+2Br2.
4、 向FeCl3溶液中加入Na2S.当n Na2S / n FeCl3≤1/2(Na2S不足)时,反应方程式为Na2S
+2 FeCl3==S↓+2NaCl+2FeCl2；当n Na2S / n FeCl3≥3/2(FeCl3不足)时,反应方程式为3Na2S+
2 FeCl3==S↓+6NaCl+2FeS↓.
5、 Fe与稀硝酸反应.当n Fe / nHNO3 ≤1/4(Fe不足)时,反应方程式为 Fe+4HNO3(稀)
==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；当n Fe / nHNO3 ≥3/8(Fe过量)时,反应方程式为 3Fe+8HNO3(稀)
==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O.
6、 P与氯气反应.当n P / n Cl2≥2/3 (Cl2不足)时,反应方程式为 2P+3Cl2==2PCl3；
当n P / n Cl2 ≤2/5(P不足)时,反应方程式为 2P+5 Cl2==2PCl5.
7、H2S在氧气中的燃烧.当n H2S / n O2≥2/1 (H2S过量)时,反应方程式为2H2S+O2
==2S+2H2O；当n H2S / n O2≤2/3 (O2过量)时,反应方程式为2 H2S+3O2==2SO2+2H2O.
8、向NaAlO2溶液中通入CO2.当n CO2 / n NaAlO2≤1/2 (CO2不足)时,反应方程式为
CO2+ 2NaAlO2+3H2O== Na2CO3+2Al(OH)3↓；当n CO2 / n NaAlO2≥1/1 (CO2过量)时,反应
方程式为CO2+ NaAlO2+2H2O== NaHCO3+Al(OH)3↓.类似的还有：CO2通入Na2SiO3、
Ca(ClO)2的溶液中.
9、 向NaAlO2溶液中加入稀盐酸(或硫酸或硝酸等强酸).当n HCl/ n NaAlO2≤1(HCl不足)时,反应离子方程式为AlO2 --+H++ H2O== Al(OH)3↓；当n HCl/ n NaAlO2≥4/1(HCl过量)时,反应离子方程式为AlO2 --+4H+ == Al3++2H2O.
10、向AlCl3溶液中加入NaOH溶液或KOH等强碱溶液.当nNaOH/nAlCl3≤3/1时,反应离子方程式为 Al3++3OH--== Al(OH)3↓；当nNaOH/nAlCl3≥4/1时,反应离子方程式为 Al3++4OH--== AlO2 --+2H2O.
11、锌粉与FeCl3溶液反应.当n Zn / n FeCl3≤1/2 (FeCl3足量)时,反应方程式为
Zn+2 FeCl3== ZnCl2+2 FeCl2；当n Zn / n FeCl3≥3/2(Zn足量)时,反应方程式为
3Zn+2 FeCl3== 3ZnCl2+2 Fe.
12、焦炭与石英在高温下反应.当nC/nSiO2≤2/1时,反应方程式为 2C+SiO2==Si+2CO↑；
当nC/nSiO2≥3/1时,反应方程式为 3C+SiO2==SiC+2CO↑；
13、明矾与氢氧化钡的反应.当n Ba(OH)2/n KAl(SO4)2•12H2O=2/3时,反应方程式为
2KAl(SO4)2•12H2O+ 3Ba(OH)2==2BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO4+12H2O；当
n Ba(OH)2/n KAl(SO4)2•12H2O=2/1时,反应方程式为KAl(SO4)2•12H2O+ 2Ba(OH)2==2BaSO4↓+KAlO2 +14H2O.
14、炔烃与H2或卤素单质作用.当n炔烃/n H2≥1/1时,反应方程式为 RCCR‘+H2→
RCH==CHR‘；n炔烃/n H2≤1/2时,反应方程式为 RCCR+2H2→RCH2―CH2R’.
15、1,3-丁二烯等二烯烃与H2或卤素单质作用.当n二烯烃/nBr2 ≥1/1时,反应方程式为 CH2==CH―CH==CH2+ Br2→CH2Br—CH==CH—CH2Br (即主要为1,4加成)；当n二烯烃/nBr2 ≤1/2时,反应方程式为 CH2==CH―CH==CH2+2 Br2→CH2Br—CHBr―CHBr—CH2Br .
2H2S＋O2＝2H2O＋S（条件：点燃）
2H2S＋3O2＝2H2O＋SO2（条件：点燃）
C+O2=CO
C+O2=CO2
3NaOH+AlCl3=Al(OH)3沉+3NaCl
4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O
顺序不同
中学常见的：
①盐酸和偏铝酸钠
②氯化铝和氢氧化钠
③氨水和硝酸银溶液
④盐酸和碳酸钠
⑤硫酸铝或明矾与Ba(OH)2
以下的不常见：
氢氧化钠和碳酸氢钙
氢氧化钠和碳酸氢铵
氢氧化钡和硫酸氢钠
氢氧化钙和碳酸氢钠
氢氧化铁胶体和盐酸
分析的方法：以盐酸和偏铝酸钠反应为例
①分析存在的反应
H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓ －－－反应a
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O －－－反应b
②根据滴加顺序思考反应的先后和进程
若是盐酸滴偏铝酸钠：
一开始,盐酸少,只发生反应a,直到AlO2-完全转变为Al(OH)3沉淀；现象是：沉淀逐渐最多.
然后,继续加盐酸,只发生反应b,直到Al(OH)3沉淀完全溶解；现象是：沉淀逐渐减少,直到消失
若是偏铝酸钠滴盐酸：
一开始,盐酸多,发生反应a后立即发生反应b,总反应为AlO2-+4H+=Al3++2H2O；现象是：没有明显现象.
等到H+反应完,再加AlO2-,Al3+和AlO2-发生双水Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；
现象是：沉淀逐渐最多,最后不变.

HCl滴入Na2CO3:
①H+ + (CO3)2- ==HCO3-
②HCO3- +H+ ==H2O+CO2↑
Na2CO3滴入HCl:
(CO3)2- + 2H+ ==H2O+CO2↑

盐酸滴碳酸钠，先是无现象（因为生成碳酸氢钠）再有气体生成 碳酸钠滴盐酸，直接有气体生成