关于溶液中氯化钠和硫酸铵的混合溶液的问题. （NH4)2SO4+2NaCl=Na2SO4+2NH4Cl这个反应成立吗?在

关于溶液中氯化钠和硫酸铵的混合溶液的问题. （NH4)2SO4+2NaCl=Na2SO4+2NH4Cl这个反应成立吗?在硫酸铵和氯化钠混合物的水溶液中,溶质都以离子的形式存在,那么现在这个溶液的溶质是（NH4)2SO4和NaCl还是Na2SO4和NH4Cl还是前面四者的混合物?如果此时将上述溶液蒸发,让溶质析出,那么得到的是什么物质?练习册上有这么一道题：以氯化钠和硫酸铵为原料制取氯化铵和副产品硫酸钠.工艺流程如下：氯化钠、硫酸铵→混合溶解→蒸发浓缩→趁热过滤→硫酸钠和滤液滤液→冷却结晶→过滤→滤液和NH4ClNH4Cl→洗涤→干燥→NH4Cl产品.之后是氯化铵和硫酸钠溶解度-温度变化图.之后是题.我不是想问这道题,我只是想问为什么在蒸发时氯离子会与铵跟离子结合,而不是与钠离子结合?是因为谁和谁结合是由他们之间结合组成的物质的溶解度决定的么?（即蒸发时四种结合方式形成的物质谁的溶解度小谁就先析出）就是说,这种情况下氯化铵和硫酸钠的溶解度小,可以看作是沉淀,从而满足离子反应发生的条件——有难溶物生成,则反应发生吗?我记得侯德榜制碱好像就是用这种方法将碳酸氢钠沉淀的. 这似乎是个很白痴的问题,但是我以前就曾因此感到困惑.希望老师们或同学们能帮我解答.谢谢!